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什么是玻玛定理
定律内容：一定质量的空气，在温度保持不变时，它的压强和体积成反比。这个规律用数学式可表达为：pV=C（常量），或者p1V1=p2V2这个结论是英国科学家玻意耳（R.Boyle,1627-1691）和法国科学家马略特（E.Mariotte,1620-1684）各自独立发现的，叫做玻意耳-马略特定律，有时也简称玻意耳定律。
波义耳定律在潜水中的应用
由波义耳定律得知气体体积和压力成反比，所以水越深，气体的体积就越小。水面体积为一的气体，在水深10米时，压力增加一个大气压，约为水面压力的两倍，气体的体积则为二分之一，如果下降到20米深则为水面的三倍压力，以此类推。
对于封闭空间（例如气球或BCD），内部的空气将随着下潜深度的增加而不断压缩。这是因为水压将随着深度的增加而增大。深度增加会致使空间变小，而上浮时空间则会随着深度减小而变大。因此，水肺潜水中最重要的一条原则就是：请务必不要屏住呼吸。体内膨胀的空气需要经由相关通道逸散，才不会损伤肺部。
波义耳定律（Boyle’s law，又称Mariotte’s Law）
在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。这是由英国化学家波义耳（Boyle）在1662年根据实验结果提出的。
水是不可压缩的流体，空气是可压缩的气体。在恒温下气体的体积和压力（绝对压力）成反比。设温度一定，气缸内部压力为P1容积为V1，经压缩后变为压力P2容积V2。
波义耳定律的解释
波义耳定律的解释
一译“玻意耳定律”。在温度不变时， 一定 质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一 状态 下压强与体积的乘积是一常数。适 用于 理想 气体，对高温、低压下的真实气体也近似适用。此定律由 英国 物理学家、化学家波义耳和法国物理学家马略特各自独立发现，故又称“波义耳马略特定律”。
词语分解
定律的解释 客观 规律 的概括,它体现事物 之间 在一定环境中的必然的关系
波意耳定律公式
波义耳定律的公式是C除以P。
V是指气体的体积，P指压强，C为一常数。这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即：PV=C （constant）。如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB。
波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。
扩展资料
波义耳的早年生活：
波义耳生于伯爵之家，是英国科学协会的会员。在1662年科学协会的会议上，罗伯特·胡克宣读了一篇论文，论文描述法国关于“空气弹性”的实验。17世纪，科学家对空气特征产生了浓厚兴趣。
法国科学家制造了一个黄铜气缸，中间装有活塞，安装得很紧。几个人用力按下活塞，压缩缸里的空气。然后，他们松开活塞，活塞弹回来，但是没有全部弹回来。
不论他们隔多长时间做一次实验，活塞总是不能全部弹回来。通过这项实验，法国科学家声称空气根本不存在弹性，经过压缩，空气会保持轻微的压缩状态。
参考资料来源：百度百科-波义耳定律
玻意耳定律是什么
玻意耳定律是在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义耳Boyle，在1662年根据实验结果提出，在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的定律。
玻意耳定律的微观解释
微观解释是，一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的．在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大，故答案为，PV=C。
一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大。
波义耳定律的公式
波义耳定律的公式是V=C除以P。
在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
V是指气体的体积，P指压强，C为一常数。
这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即：PV=C （constant）。
如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB。
扩展资料
波义耳据此实验结果在1662年提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”这是第一个描述气体运动的定律，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。
这个定律的伟大不是在怎么计算、怎么运用，这个定律的永垂不朽，是因为：这是人类历史上第一个被发现的“定律”，证明宇宙里是有不改变的律。
一个世纪以后，法国人查理和盖一吕萨克建立了更全面的定量规律。
实验表明，一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。
这个结论是英国科学家波义耳（1627-1691）和法国科学家马略特（1620-1684）各自通过实验发现的，叫做波义耳定律。这些实验都在他出版的《新机械物理实验——感受空气的活力及其效用（由新气压泵所完成的大部分实验）》一书中作了详细的描述。
参考资料来源：百度百科-波义耳定律
波义耳定律是什么
是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系。
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =》PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 。
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
扩展资料：
一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）
波义耳定律（Boyle’s law，有时又称 Mariotte’s Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。
波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压强与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
三、查理定律
对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。
参考资料：百度百科：波义耳定律百度百科：盖-吕萨克定律百度百科：查理定律
波义耳定律对人们有什么帮助呢
波义耳定律对人们有什么帮助呢？
波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
在您生命中的某一时时刻刻，您也许早已或即将学习培训物理教学。这也是出自于您自身的权益，虽然您很有可能那时候很有可能都还没意识到这一点。物理教学往往有价值的因素之一，是要为您早已了解的物品再加上名字和照片。
以波义耳定律为例子，该基本定律是操纵温度，容积和压力危害气体的方法的气体基本定律之一。波义耳定律以17新世纪最开始发布有关此的生物学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）的名称取名，它叙述了容器中气体的压力与容积中间的关联（假定温度维持匀速运动）。
您的双眼很有可能刚眨了眨眼睛，可是您早已对波义耳定律了然于胸，这就是为何您必须物理教学来给第一个气球弹出来时就发觉的名称起个好名字的缘故。有时候，科学研究仅仅将您孰知与大家孰知一同紧密联系的一种方法。
波义耳定律说，放满气体的容器内的容量与气体承担的压力中间存有反比例关联。比如，假定您只吹了一个气球，充满了大概一半的气体-在这样的情形下，气体是大家呼吸时从肺脏排出来的蒸汽和二氧化碳的混合物质。
在半满的气球中，全部这种气体分子都是有充足的室内空间撞击而不容易十分拥堵-气球自身将会很绵软。可是，当您将全部气体压挤到气球的一端时，气球中含有气体的部位会越来越紧绷。气球中气体分子结构的数目没有更改-仅仅容器的尺寸。假如随后再次减少容器的规格，则气球内部结构的压力会提升到气球最后弹出来的水平。
波义耳定律说，伴随着配有气体的容器中容量的降低，容器内部结构的压力会提升，相反，伴随着容量的提升，压力也会降低。波义耳乃至想到了一个公式来协助大家测算出密闭空间中气体的压力或容积：不管您怎样更改气体容器中的压力或容积，将他们乘积都是会获得一个参量。
以上就是我的详细介绍，希望看完对大家有所帮助。大家还有别的意见，可以在下方留言区一起讨论。
物理-波意尔定律
很简单pv/t=k即压强与体积的积和温度的比值是定值k这是气体状态方程的总公式你没有必要一个一个记的比如此公式中的t一定公式就变成pv=k（即波意尔定律）当v一定就是p/t=k（即查理定律）当压强一定即v/t=k（即盖吕萨克定律）你没有学到吗学到时是综合起来记忆的一个一个记有局限性当然不涉及物质的量看看它们的定义：波意尔定律：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。注意：是一定质量的气体那物质的物质的量当然一定了。（我清楚的记得当时上到这儿时老师还特别强调这一点）
