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关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当反应物浓度一定时，温度改变，反应速率会随着改变。 升高温度，反应速率一般随着增大。 H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O 室温下氢气和氧气作用极慢；如果温度升高到 873K ，它们立即起反应，甚至发生爆炸。 1. 范特霍夫经验规则： ( 定性 ) 反应温度每升高 10K(10 ℃ ), 反应速率或反应速率常数一般增大 2 ～ 4 倍。 2. 阿伦尼乌斯公式：定量 在给定的温度变化范围内反应速率与温度之间有下列关系： lnk=(-Ea/RT) ＋ lnA= α /T ＋β 式中 :Ea 、 A 均为某给定反应的常数，可由实验求得。 Ea 叫做反应的活化能， A 叫做指前因子； R 是摩尔气体常数； α =-Ea/R ， β＝ lnA 。 lnk 与 1/T 是直线关系。 从阿仑尼乌斯公式可以看出： (1) 阿仑尼乌斯公式所表达的温度与反应速率常数的关系式同温度与平衡常数的关系式有着相似的形式。 前者中的活化能 Ea 为正值 , 而后者中的△ H θ (298.15K) 可为负值也可为正值 (2) 阿仑尼乌斯公式表明，若温度 T 增加，则 k 增大，所以ν也增大。 (3) k 不仅与温度 T 有关，且与活化能 Ea 有关。 利用阿仑尼乌斯公式，可求得温度变化对反应速率的影响。 阿仑尼乌斯公式圆满解决了两个问题 ① T对V的影响： E a 一定，T越高， k 越大，速率越大， k 与T呈指数关系，T稍有变化， k 有较大变化 ② E a 对V的影响：T一定， Ea 越小， k 越大，速率越大。 3. 温度变化与反应速率变化的关系 若以 k(T1) 、 k(T2) 分别表示在温度 T1 、 T2 时的 k 值，则 ln k(T2) = α /T2 ＋β ln k(T1) = α /T1 ＋β
origin拟合阿伦尼乌斯公式
k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。阿伦尼乌斯公式（Arrheniusequation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
阿累尼乌斯方程是什么
阿累尼乌斯方程是k=Ae-Ea/RT。
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
应用性
化学反应的类型是比较多的，温度对反应速率的影响也是相当复杂的，并非所有的化学反应都符合Arrhenius经验公式。但对于最常见的简单反应来说，化学反应速率通常随温度的升高而加快，而且成指数关系，可以用Arrhenius公式来定量描述。
本公式虽然最初是从气相反应中总结出来的，但同样适用于液相反应和复相催化反应。
另外，本公式不仅适用于基元反应，而且对于复杂反应中的任一基元反应也是适用的。
【阿伦尼乌斯方程】中指前因子A是多少
Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=Ae－Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A
