道尔顿分压定律适用于（分压定律是什么呢）

本文目录

分压定律是什么呢
什么是道尔顿是一个什么单位
什么是道尔顿分压定律道尔顿分压定律的定义是什么
分压定律的应用条件是什么
Dalton分压定律能否用于实际气体为什么
什么是气体的分压定律
道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体
道尔顿气体分压定律适用于
讨论分压定律和分体积定律都是在什么情况下使用的,
道尔顿分压定律

分压定律是什么呢

分压定律是约翰·道尔顿观察提出的定律，气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。

要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。

分压定律应用领域

分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。

什么是道尔顿是一个什么单位

人们为了纪念道尔顿，以他的名字作为原子质量单位(Dalton，Dal,Da，D)。

单位：道尔顿，道尔顿就是原子质量单位，在生物化学、分子生物学和蛋白组学中经常用D或KD，定义为碳12原子质量的1/12，1D=1/N g，N为阿弗加德罗常数，其实最开始道尔顿计算出的原子量是我们现在用的当量。

在生物化学、分子生物学和蛋白组学中经常用D或KD，蛋白质是大分子，所以常用kDa(千道尔顿)来表示。

拓展资料：

约翰·道尔顿(John Dalton，1766年9月6日-1844年7月27日)，英国化学家、物理学家。近代原子理论的提出者。他所提供的关键的学说，使化学领域自那时以来有了巨大的进展。附带一提的是道尔顿患有色盲症。这种病的症状引起了他的好奇心。

创立原子论。1803年继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子论，其要点:

(1)化学元素由不可分的微粒-原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。

(2)同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。

(3)不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

参考资料：百度百科词条 Kda 网页链接

1、道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。 2、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。 3、即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。 4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

分压定律的应用条件是什么

分压定律的应用条件是道耳顿分压定律只适用于混合的理想气体，对于实际气体，此定律只在压强较低时才近似地成立。

即同一温度下，对于任何理想气体混合物，混合气体的总压等于各部分气体的分压之和｡而分压定律里的分压为同一温度下，理想混合气体中各部分气体单独存在并占有与混合气体相同总体积时所具有的压力｡

分压定律其他情况简介。

在一般教科书中，有等温气压公式p=p0exp(-εp/kT)=p0exp(-μgz/RT)(1)其中，pO和p分别表示高度为零和高度为z处的气压。为讨论方便，当-μgz/RT1时，式(1)改写成：p=p0(1-μgz/RT)(2)用(2)式，把整个大气系统当作分子质量相同的理想气体(μ为平均摩尔质量)来计算大气压强，与实际测量的量相比有一定的误差。

Dalton分压定律能否用于实际气体为什么

不适用于实际气体，原因如下：1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1，在压强为2P下压缩因子为Z2，则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式：P1·V=Z1·nRT而将两个完全相同的此类气体等温混合以后，在体积仍为V的情况下，存在下列等式：P2·=Z2·2nRT实际气体的Z值是随着压强变化的（实际气体Z-p图为曲线，理想气体的Z-p图为Z=1），也就是说不同压强下，Z2≠Z1（不考虑某些特殊点），也就是P2≠2P1,而如果根据Dalton分压定律，P2是等于2P1，因此Dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用，更不用说是不同的实际气体混合了。2、你看课本上，是用气体模型公式pV=1/3Nmμ2来论证Dalton分压定律的，而气体模型的公式是不考虑分子体积的，也就是说pV=1/3Nmμ2不适用与实际气体，当然由此推导出的Dalton分压定律也就不适用与实际气体了。

什么是气体的分压定律

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。p=p1+p2+……+pn需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体

道尔顿分压定律原则上只适用于理想气体的混合物，但对于非理想气体的混合物，在压强不太高时也近似可以使用。

道尔顿气体分压定律适用于

题目反馈道尔顿气体分压定律适用于:各组分气体相互不反应的理想气体答案各组分气体相互不反应的理想气体

讨论分压定律和分体积定律都是在什么情况下使用的,

分压定律，又叫道尔顿分压定律，描述的是理想气体的特性，任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同，即混合气体总压力等于各组分气体分压力之和。分体积定律，又叫阿马格分体积定律，混合气体的总体积等于混合气体中各组分气体在与混合气体具有相同温度和相同压力条件下单独存在时所占有的体积之和。由此可见，分压定律和分体积定律适用于理想气体，并且混合后气体间不发生相互的反应，各组分气体与混合气体具有相同的温度，分压定律还需要相同容器，即相同体积，分体积定律还需相同压力。