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盖吕萨克定律什么时候学
大学。气体化合体积定律大学的时候才会学习1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律(盖-吕萨克定律)，在化学原子分子学。PV等于nRT是一个著名的方程，相关展开的题型并不多，记住公式就可以了，从某种角度来说，比气体三定律好记。R是常数在同一温度、同一压力下，参加同一反应的各种气体的体积互成简单整数比。例如，氢气和氯气化合生成氯化氢气体时，三者的体积比为1比1比2。
气体热膨胀的定律是什么
是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系。
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =》PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 。
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
扩展资料：
一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）
波义耳定律（Boyle’s law，有时又称 Mariotte’s Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。
波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压强与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
三、查理定律
对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。
物理中等压变化是什么定律
等压变化是盖-吕萨克定律，即一定只质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比。我整理了等压变化、等温变化的定义。
等压变化定义
一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化叫做等压变化。由等压变化的实验，可以得出结论，一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。
盖-吕萨克定律
当压力不变时，理想气体的体积和温度成正比，即温度每升高（或降低）1℃，其体积也随之增加（或减少）。在数十年后，物理学家克劳修斯和开尔文建立了热力学第二定律，并提出了热力学温标（即绝对温标）的概念，后来，查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时，一定量气体的体积（V）与其温度（T）成正比。其数学表达式为： V1/T1=V2/T2。
等温变化
定义
一定质量的气体，在温度不变时气体的体积与压强的关系，叫做气体的等温变化。
探究步骤
1.密封一定质量的气体。
2.改变气体体积，记录气体长度和该状态下压强的大小。
3.数据处理。
实验注意事项
1.尽量避免漏气（活塞涂油）。
2.不要用手握住玻璃管。
3.移动活塞要缓慢。
等压变化是什么定律
等压变化是盖吕萨克定律。等压定律含义，一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化叫做等压变化。由等压变化的实验，可以得出结论，一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。即一定只质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比。盖吕萨克定律的意思就是当压力不变的情况下，理想气体的体积与温度成正比关系，也就是温度每升高或者降低摄氏度，那么它的体积也会随之增加或者减少。
盖吕萨克定律公式
盖吕萨克定律公式如下：
盖吕萨克定律是关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0+avt式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。
科学家简介：
法国化学家和物理学家盖·吕萨克，1778年12月6日生于塞因特－伦纳德。父亲是检察官。少年时代，恰逢法国大革命，耽误了读书。16岁后，他抓紧学习，1797年考入著名的巴黎工业学校，毕业后成为实验室助教。1804年，他两次乘气球升入高空，研究空气和地球磁场。
查理定律和盖吕萨克定律实验产生误差的原因
测量误差，刻度尺的热胀冷缩，温度计、表盘的刻度不准确。根据查询查理定律和盖吕萨克定律实验的内容得知：查理定律和盖吕萨克定律实验产生误差的原因是测量误差，刻度尺的热胀冷缩，温度计、表盘的刻度不准确。测量误差导线本身有压降,测量器械(万用表)误差，操作时读数误差。查理定律是研究理想体压强与温度，气体压强与绝对温度成正比。
