本文目录
- 盖斯定律的计算方法是什么
- 化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用
- 盖斯定律怎么确定方程式是谁减谁比如下边这两个例子，这是怎么回事
- 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
- 高中化学盖斯定律计算
- 如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！
盖斯定律的计算方法是什么
盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,经常采用代数运算法.但在教学中发现,所有版本的教材在应用此法解题时,同解代数方程一样。
举例已知（1）NH3（g） +HCl（g）==NH4Cl（s）ΔH=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
（3）HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
（4）NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
（5）NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH=Q
则第（5）个方程式中的反应热是多少?
首先这题有点错误——NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
应该是——NH3（g）+ HCl（g）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
再说这题,应该先把（1）反过来 ——NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g）ΔH=+176kJ/mol
加 NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
加 HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
得——NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH3•H2O（aq）+HCl（aq）ΔH=自己算 Q1
加 NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
得 NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH= 自己算的Q1-52.3kJ/mol
化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用
解：依题可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2依能量变化图可知（1）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1（2）CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g) △H=－282.9 kJ·mol－1由（1）式 ×2-（2）式×2得： 2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=－221.2 kJ·mol－1
以下是盖斯定律的要点：
一：盖斯定律要点
1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 例如：
可以通过两种途径来完成。如上图表：
已知： H2（g）
+21 O2（g）= H2O（g）；△H1 =－241.8kJ/mol H2 O（g）=H2O（l）；△H2 =－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 △ H=△H1 ＋△H2 =－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式 之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。其主要考察方向如下：
已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
盖斯定律怎么确定方程式是谁减谁比如下边这两个例子，这是怎么回事
在这个例子里，方程式1是正确的，方程式2是错误的。用盖斯定律进行计算时，用哪个方程式减另一个方程式都是可以的，但是得到的方程式左边和右边是不能交换，如果要交换，焓变就要相应变成相反数。比如这道题的第二个方程式，最终的结果应该是2H₂+2CO=2H₂O+2C。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
程式是__________________. 二、反应热的简单计算 例2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO 2 用过量的石灰水完全吸收可得100 g CaCO 3 沉淀,则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是（ ） （A）0.5Q （B）Q （C）2Q （D）5Q 例3 1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成,这个过程的热效应是相同的.”火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）为燃料以及NO 2 作氧化剂,这两者反应生成N 2 和水蒸气,已知：N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 2 (g) ΔH=+67.7 kJ/mol N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-534 kJ/mol.写出肼与NO 2 反应的热化学方程式. 例4 根据盖斯定律,化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能（键能是指断开 1 mol化学键需吸收的能量）.已知H—H、Cl—Cl、H—Cl 键的键能分别为436 kJ/mol、247 kJ/mol、431 kJ/mol,求H 2 +Cl 2 =2HCl的反应热. 例5.在同温同压下,下列各组热化学方程式Q 2 》Q 1 的是（ ） （A）2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH=-Q 1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-Q 2 （B）S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH=-Q 1 S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH=-Q 2 （C）C(s)+1/2O 2 =CO(g) ΔH=-Q 1 C(s)+O 2 =CO 2 (g) ΔH=-Q 2 （D）H 2 +Cl 2 =2HCl ΔH=-Q 1 1/2H 2 +1/2Cl 2 =HCl ΔH=-Q 2 三、反应热的意义 热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量（反应物的系数）完全反应时的热效应,而不论该反应事实上是否完全进行. 例6 298 K时,合成氨反应的热化学方程式为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol.在该温度下,取1 mol N 2 和3 mol H 2 放在密闭容器,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 KJ.其原因是_______________________________________________. 四、利用反应热判断物质的稳定性 物质内部所含的能量越低,则该物质越稳定.根据反应的热效应,可比较物质内部能量的高低. 例7 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下： C(石墨)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.8 kJ/mol C(金刚石)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-395.2 kJ/mol 试比较金刚石和石墨的稳定性. 热化学方程式书写及反应热计算专题答案 1.S(s)+O 2 =SO 2 (g) ΔH=-296 kJ/mol 2.C 3.2N 2 H 4 (g)+2NO 2 (g)=3N 2 (g)+4H 2 O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol 4.-=-179 kJ/mol 5.A C 6.该热化学方程式表示1 molN 2 和3 molH 2 完全反应生成2 molNH 3 时放热92.4 kJ/mol,因反应可逆,在密闭容器中达平衡时,1 molN 2 和3 molH 2 不能完全反应生成2 molNH 3 ,因而放热小于92.4 kJ 7、由①-②得, C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.4 kJ/mol,可见石墨转变成金刚石吸热,石墨内部能量较低,故稳定.
高中化学盖斯定律计算
盖斯定律告诉我们：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”所以，1molCH4直接还原NO2至N2整个过程中放热867kJ，与1摩尔甲烷先还原二氧化氮为一氧化氮，再还原一氧化氮为氮气放热总量相等。而1molCH4还原NO2至N2整个过程中放热867kJ的化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867KJ，H2=H3-H1=-867+574=-293（KJ/mol)。答案错了，也许原因和一楼理解的差不多吧。注意：“若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放热867kJ”这句话！！
如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！
1、先看题目。。随便举个例子。求焓变。
2、将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。
3、将第二步的式子相加，如下
4、将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，对应化学元素前的系数应该相同。得出结果。
