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莫尔法的指示剂化学式是k2cr2o4还是k2cro4
莫尔法的指示剂化学式是K2Cr2O7，而不是K2Cr2O4或K2CrO4。莫尔法是一种用于测定铁含量的分析方法，其中使用了K2Cr2O7作为指示剂。K2Cr2O7是一种橙色晶体，能够在酸性溶液中被还原为绿色Cr3+离子，从而用于检测还原剂的存在和浓度。在莫尔法中，铁离子会将K2Cr2O7还原为Cr3+，导致溶液颜色由橙色变为绿色，从而用于测定铁的含量。需要注意的是，K2Cr2O4和K2CrO4都是含铬的化合物，但它们的化学性质和用途与K2Cr2O7有所不同。K2Cr2O4是一种绿色晶体，是铬酸盐的一种，用于制备其他铬化合物和某些催化剂。K2CrO4是一种黄色晶体，是铬酸盐的另一种，也用于制备其他铬化合物和某些染料。
什么是莫尔法
莫尔法是一种银量沉淀滴定法,用铬酸钾做指示剂 原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ.由于AgCl的溶解度比AgCrO4小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀.当AgCl定量沉淀完全后,稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示站点的到达. 主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ 以K2CrO4为指示剂 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 终点前：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)Ksp=1.8×10ˉ10 终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12 沉淀的溶解度S：SAgCl 1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄》Br-》曙红》Cl-》荧光黄或二氯荧光黄 计量点附近终点出现的早晚与溶液中过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%） （二）指示剂用量（CrO42-浓度） 理论计算：在计量点时,溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量 银量法 若计量点时溶液的体积为100ml,实验证明,在100ml溶液中,当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时,需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol,即 公式 实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色,按↓,终点提前,滴定时必须剧烈摇动.AgBr↓吸附更强. 3.干扰离子的影响 ①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-） ②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+） ③在弱碱性条件下易水解的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+） ④大量的有色离子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干扰测定,应预先分离.
莫尔法是以什么为指示剂
莫尔法是以什么为指示剂：莫尔法是用铬酸钾为指示剂。
原理：
分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。
滴定条件：
应用铬酸钾作指示剂应注意以下几点：
(1)滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀。
但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6.5～10.5。若溶液碱性太强，可先用稀硝酸中和至甲基红变橙，再滴加稀NaOH至橙色变黄；酸性太强，则用碳酸氢钠，碳酸钠或硼砂中和。
(2)不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定，否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。若试液中有氨存在，应当先用硝酸中和。而在有铵根离子存在时，滴定的pH范围应控制在6.5～7.2之间。
(3)莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。
(4)莫尔法的选择性较差，凡能与铬酸根离子或银离子生成沉淀的阳、阴离子均干扰滴定。
什么叫莫尔法和佛尔哈德法
莫尔法是以铬酸钾为指示剂确定终点的银量法。佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂确定终点的银量法。都是采用的银量法。
滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。
扩展资料
已知Ksp (AgCl) =1.8x10-10, Ksp (Ag2CrO4) =1.2x10-12, Ksp (AgCl) 》 Ksp (Ag2CrO4)，根据部分沉淀原理，铬酸银应先沉淀，这与实际情况不符。
AgCl为AB型不溶性，铬酸银为A2B型不溶性，不能单纯通过比较产物常数Ksp来确定，而是通过计算沉淀时谁需要较低浓度的Ag+先沉淀。
莫尔法的指示剂是（）
莫尔法的指示剂是（） A.铬酸钾B.重铬酸钾C.硫酸铵D.硫酸铁铵正确答案：铬酸钾
分析化学中莫尓法是什么
莫尔法是银量法的一种，以铬酸钾为指示剂，以银离子标液滴定溶液中的Cl-， Br-，Ag+ ，CN-，不可以测定 I- ，SCN- 。
控制pH = 6.5~10.5(中性或弱碱性)，酸度大于10.5将导致银离子水解，生成Ag2O，pH小于6.5将导致铬酸根生成铬酸以及重铬酸根，而不能生成砖红色的铬酸银指示终点。
如果溶液中含有铵根的话，pH要小于8.5，防止pH太高导致铵根水解生成氨，氨与银离子生成 银氨络离子而不能与溶液中卤素离子作用。
滴定过程如下：
简述莫尔法和佛尔哈德发
莫尔法以铬酸钾作指示剂的一种银量滴定法。在中性和弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定Cl—或Br—。卤化银沉淀的溶解度小于铬酸银，待卤化银沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO42—反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，这就指示了已到达滴定终点。该法只适用于用硝酸银直接滴定Cl—和Br—，不适于用氯化钠直接滴定Ag+。佛尔哈德法以铁铵矾作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。该法较莫尔法的优点是干扰少、应用范围广。法扬斯法用吸附指示剂来确定滴定终点的一种银量法。吸附指示剂是一类有色的有机化合物，在溶液中以阴离子形式存在，滴定过程中被荷电的卤化银沉淀微粒吸附后，其分子结构发生改变而引起颜色的变化，从而指示滴定终点。例如，用硝酸银标准溶液滴定C1-，加入荧光黄指示剂，终点时由荷正电的氯化银沉淀微粒吸附荧光黄的阴离子，可观察到沉淀由黄绿色变为粉红色；如用氯化钠标准溶液滴定Ag+，终点时则观察到由粉红色变为黄绿色。为防止沉淀凝聚而影响终点清晰，可加入一些糊精。影响络合滴定的主要因素:络合物的稳定性,金属离子的浓度.
