本文目录
- 化学学考最后一道题考试技巧
- 化学必修二第二章化学反应与能量重难点有哪些
- 热化学方程式是否仅表示等压反应过程
- 高考化学电化学题解题技巧
- 高考化学选择题解答技巧
- 这个△H怎么算 有什么技巧 我看了半天不知道怎么加减 谢大神了
- 化学高考常考的一些重要结论，现象，方程式，容易出错的地方，及一些注意事项，和解题方法…谢谢请认真答
化学学考最后一道题考试技巧
一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。 【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 3.实验类试题 该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。 【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。 4.有机推断类试题 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
化学必修二第二章化学反应与能量重难点有哪些
难点一：化学能与热能相关计算：1.通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。2.盖斯定律的相关应用：难点在于对于化学方程式的加减运算。技巧：多注意焓变的正负，可以减少大量计算难点二：原电池和电解池：原电池和电解池的判断；电极反应式的书写；技巧：从原电池和电解池的构成条件、能量变化、电子移动方向、电流方向等入手判断；真正理解相关物质的氧化性、还原性强弱顺序（就是放电顺序）；考虑反应的环境（电解质是水系就可能需要用H+、OH-、H2O等来平衡电极反应式；如果是熔融盐则需要用盐的阴（阳）离子或对应的氧化物来平衡）难点三：速率和平衡：速率、平衡的影响因素；平衡移动的方向、标志判断；等效平衡（现在考的较少、简单一些了）；平衡常数（电离、水解、沉淀转化）的相关计算。技巧：真正理解外界条件对速率、平衡的影响（初学者容易混肴）；理解平衡状态的基本特征，其它平衡标志可以转化到两个基本特征上；理解平衡常数的表达式——从数学角度去理解公式变形。所有这些难点，必修一的要求都不会难，但现在各个学校在高一时的教学基本在向选修的要求上靠。你能问这个问题，估计是对自己要求比较高的好学生，估计学校也会要求较高，所以不能掉以轻心。
热化学方程式是否仅表示等压反应过程
热化学方程式是重点1、热化学方程式是重点，学习时注意把握：（1）要在物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。若用同素异形体要注明名称。（2）在△H后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行进时其焓变是不同的。（3）△H的单位是kJ?mol－1或J?mol－1。（4）根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。（5）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。（6）书写热化学方程式时必须标明△H的符号，放热反应中△H为“—”， 吸热反应中△H为“+”，正负号不可丢掉。（7）△H的单位“kJ?mol-1”不是指每摩尔具体物质反应时伴随的的能量变化是多少千焦，而是指每摩尔给定的具体反应完全发生后伴随的热量变化。不论热化学方程式的化学计量数如何改变，其单位都为kJ?mol-1。2、燃烧热在考纲中不重要，了解即可。学习时注意把握：标准燃烧热是指在1.01 ×105Pa下，1 mol物质完全燃烧时生成稳定氧化物放出的热量。特别注意，完全燃烧时生成稳定产物，主要掌握C→CO2(g)、H → H2O（l）。3、学习焓变时注意把握焓变与反应热的关系（1）对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应物中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。（2）对于一个特定的化学反应，反应热是“一定温度下”的热量变化；焓变与“等压”反应且“能量全部转化为热能”时的反应热相等。（3）当△H 为“－”或△H 《 0 时，表示放热，即为放热反应，此时反应物总能量》生成物总能量；当△H 为“+”或△H 》 0时，表示吸热，即为吸热反应，此时反应物总能量《生成物总能量。4、盖斯定律 ，学习时注意把握：（1）、内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。（2）、应用范围：（a）根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热；（b）利用已知的反应热计算未知的反应热；（c）判断热化学方程式是否正确；（d）同素异形体的转变、物质三态变化及物质不完全燃烧时热量损失的计算等。（3）、应用方法：写出目标方程式，根据所要得到的化学反应，找出起始反应物、最终产物和中间产物，设计合理的反应过程，利用已知的化学反应方程式通过相加或相减消去中间产物得目的反应的化学方程式，最后列式求算反应热。4、解题技巧：可以总结为“三调一加”，即根据目标方程式，调整反应物和生成物的左右位置，改写已知的化学方程式；根据改写的化学方程式调整相应△H的符号；调整中间物质的系数；最后将调整好的化学方程式及其△H加起来。支持的来QQ：779840388的空间留言哦
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。
高考化学电化学答题技巧
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：
例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!
第三、如果是电解池，需要注意以下几点：
1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺序)》 S2? 》 SO32?》 I? 》 Fe2+》 Br? 》Cl? 》 OH? 》含氧酸根离子
阴极：Ag+ 》 Hg2+ 》 Fe3+》 Cu2+ 》 H+(酸)》 Pb2+ 》 Sn2+》 Ni2+》Fe2+ 》 Zn2+ 》 H+(水)》Al3+》Mg2+》Na+》K+
化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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高考化学选择题解答技巧
高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试
纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
(g.mol-1)却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
高考化学离子反应题目解答技巧
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是( )
(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应
(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)
二、离子方程式的书写及正误判断(高考 热点 )
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。
例3.下列离子方程式中错误的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。
例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。
例5.下列离子方程式正确的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
例6.下列离子方程式正确的是( )
(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
离子方程式书写练习：
(1)氯气溶于水
(2)实验室制取氯气
(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气
(4)漂白粉溶液在空气中久置变质
(5)铜片加入浓硝酸中
(6)钠与水反应
(7)过氧化钠与水反应
(8)电解饱和食盐水
(9)实验室制备氢氧化铁胶体
(10)乙醛的银镜反应
(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应
(13)实验室制备氢氧化铝
(14)醋酸与氨水混合
(15)氨气通入稀硫酸中
(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合
(17)碳酸钙加入醋酸溶液中
(18)硫化钠溶液显碱性
(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液
(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应
(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应
(24)过量硫化氢与NaOH溶液反应
(25)硫化氢与过量NaOH溶液反应
(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量
(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量
高考化学大题解题技巧
一、命题特点
化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：
1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准’突破口’→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
4、有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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这个△H怎么算 有什么技巧 我看了半天不知道怎么加减 谢大神了
先看这4个化学反应方程式，把生成NH3的编号为4方程式，4式是个可逆反应然后看前三个，2式里面有NH3，那我们把1式生成氮气的方程式和3式生成水的方程式，带入2试得到的结果4NH3+5O2=2(N2+O2)+3(2H2+O2),经过简化即为4式，将1方程式和3方程式反应所产生和吸收的热量带入上式，因为4方程式是可逆反应，而此处于4式为相反的反应过程，故应在算出来的结果前加（—）号，便得到最后结果。
化学高考常考的一些重要结论，现象，方程式，容易出错的地方，及一些注意事项，和解题方法…谢谢请认真答
2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应：4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF48、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3•H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4•5H2O 、H2C2O4•5H2O、Na2CO3•xH2O 、NH3•H2O、 * HNO3、 *FeSO4•7H2O （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V 海水提碘：海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。 粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4•5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4•7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → （2） → → → → → → → （3） （4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉（5）由 制 （6）由苯酚制 （7）制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4•5H2O、2+(aq)；4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4•7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（ ）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化： 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图 （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小） 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。 规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △》1.7 是离子晶体 29、 键、 键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分 选修4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线 14、化学反应速率的典型表格2A B+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L－1）随反应时间（min）的变化)实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.2015、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3•H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（ ）、肉桂醛（ ）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2（16）各种烃基种类 甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M M=m总/n总 M＝22.4×ρ标 （20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 O～CH4 5.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-－CH3 —OH7.20种重要物质的用途（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂 （2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4•5H20 熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小苏打－NaHCO3 纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3 氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH 福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH
