盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关（盖斯定律公式）

本文目录

• 盖斯定律公式
• 化学反应的反应热与反应途径有关吗
• 盖斯定律反应的热化学方程式有哪些性质
• 盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关物质A
• 某一化学反应，热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关判断对错
• 大学化学，这句话错在哪“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在恒压无非体积功或
• 谁知道“盖斯定律”(化学).(请教师长)
• 盖斯的盖斯定律

盖斯定律公式

盖斯定律公式：Qp=ΔH,Qv=ΔU。

又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。

适用范围：

适用于任何状态函数，但使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。

3、各步反应均不做非体积功。

4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。

化学反应的反应热与反应途径有关吗

无关。盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。

盖斯定律反应的热化学方程式有哪些性质

盖斯定律（英语：Hess’slaw），又名反应热加成性定律（thelawofadditivityofreactionheat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关物质A

某一化学反应，热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关判断对错

• 正确。不需要考虑其他因素。

• 上面那个大一新生还是看看书吧，盖斯定律，一个反应吸或放多少热跟途径没有关系。就像你位移一百米，管你爬去飞去跑去走去，U形蛇形V形直线，位移都是一百米

大学化学，这句话错在哪“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在恒压无非体积功或

化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。因为处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件，所以热等于ΔU或者ΔH，所以它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。实际上，化学反应的热效应与途径是有关的。

谁知道“盖斯定律”(化学).(请教师长)

上面有解释使用该定律要注意：　　1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；　　2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。　　3、各步反应均不做非体积功。　　4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。　　5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

盖斯的盖斯定律

盖斯定律（英语：Hess’s law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的主要著作有《纯化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年，出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。