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关于希托夫法的疑问
测阳极区的质量，测完以后还要用分光光度仪或滴定法测浓度。两个假设：一是离子与水之间离子与离子之间无蒂和作用。二是该过程不发生电解。因为只有这两个假设的前提下才能用公式计算。找不到文献值啊~你查一查数据库看看。
希托夫法实验装置主要部件有哪些
蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，冷凝管，尾接管，接收瓶。希托夫法在实验装置中所需要的主要部件是蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，冷凝管，尾接管，接收瓶。实验，指的是科学研究的基本方法之一。
3.影响希托夫结果的主要因素有哪些
通常认为希托夫法测定离子迁移数误差主要来源于扩散、对流等因素。由于通电后各区离子浓度会发生变化，离子有自发从高浓度到低浓度扩散的趋势。
希托夫法测定离子的迁移数数据处理
希托夫法是一种测定离子的迁移数的方法，主要用于研究离子在电解质溶液中的运动和传递规律。在实验中，需要测量电解质溶液中电流随时间的变化，然后通过计算得到离子的迁移数。数据处理的具体步骤如下：
绘制电流-时间曲线。将实验过程中所得到的电流-时间数据绘制成曲线图，以便观察电流的变化趋势。
求取初始电流和稳态电流。在电流-时间曲线中，初始电流为电流随时间变化的起点，稳态电流为电流随时间变化的趋于稳定的部分。
计算离子的迁移数。根据希托夫法的公式，可以计算出离子的迁移数，公式为：t+ = (It/I) × (1/F × C)。其中，t+为离子的迁移数，It为总电流，I为稳态电流，F为法拉第常数，C为电解质的浓度。
计算误差和精度。对所得到的数据进行误差分析和精度评估，以确定实验结果的可靠性和准确性。
统计和分析数据。将不同实验条件下所得到的数据进行统计和分析，以探究离子的运动和传递规律。
希托夫法测定离子迁移数的优点
希托夫法测定离子迁移数的优点：测算方便，测阳极区的质量，测完以后还要用分光光度仪或滴定法测浓度。两个假设：一是离子与水之间离子与离子之间无蒂和作用。二是该过程不发生电解。因为只有这两个假设的前提下才能用公式计算。
当电解质溶液通过电流时，在两电极上发生氧化和还原反应。反应物质的量与通过电量的关系服从法拉第定律。同时，在溶液中的正、负离子分别向阴、阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。
基本概念
电解质溶液依靠离子的定向迁移而导电，为了使电流能够通过电解质溶液，需将两个导体作为电极浸入溶液，使电极与溶液直接接触。当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，同时电极上有氧化还原反应发生。根据法拉第定律，在电极上发生物质量的变化多少与通入电量成正比。通过溶液的电量等于正、负离子迁移电量之和。
以上内容参考：百度百科-离子迁移数
希托夫法测定离子的迁移数
希托夫法是通过测定通电前后电极附近电解质浓度的变化来确定离子迁移数的。
原理:实验中测定通电前后阳极区和阴极区电解质浓度的变化,由此可算出相应区域电解质的物质的量的变化。
从外电路库仑计所测定的总电荷量可以算出电极反应的物质的量。对选定电极区域内某离子进行物料衡算。
希托夫简介
希托夫1824年(甲申年)3月27日生于普鲁士的波恩；1914年11月28日卒于蒙斯特，是德国化学家和物理学家。
希托夫是一个商人的儿子,他先钻研化学,又由些转向物理,于1846年获得博士学位。1852年,蒙斯特大学授予他教授职位,他担任这个职位达半世纪之久。
早期,他研究不同形态的硒和磷。作为一个化学家,他很快地对电流通过溶液时所引起的化学变化发生了兴趣。
例如,他注意到电解过程中一个电极附近溶解盐的浓度的变化情况和另外一个电极附近溶解盐的浓度变化情况不同的现象。法拉第曾用电作用下的离子在溶液中的移动解释过电流能通过溶液的现象。
1853年,希托夫提出：各种离子能以不同的速率移动,因而达到一个电极的离子比达到另一个电极的离子多,这就导致了迁移数这一概念的产生。
这是一个有价值的概念,然而当时电化学还没有达到成熟的阶段。直到阿里纽斯在将近三十年之后,才发表电离的全面学说。
希托夫还研究了由他的老师普吕克发现的阴极射线。1869年,他率先做出一些有关它的发现,不久,克鲁克斯便发展了更详细的内容。1889年,希托夫因健康欠佳提出退休,辞去了蒙斯特大学的化学和物理教授职务。
希托夫法中n电计算公式
迁移数t等于n迁比上n电是希托夫法。根据查询相关信息显示希托夫法测定离子迁移数的基本原理如下：当通电于电解质溶液时，溶液中的正、负离子分别向阴极和阳极移动，同时在电极界面也会发生氧化还原作用，其通入的总电量等于正、负离子所传导的电量之和，也与电极界面发生变化的物质的量成正比。其计算公式是迁移数t等于n迁比上n电。
